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¿Cómo se calcula el calor en un cambio de estado?
Aquí todo el calor se utiliza en el cambio de estado sin aumentar su temperatura esta cantidad de calor se calcula con:
- Q = Lf·m.
- Lf es calor latente de fusión del agua =80 cal/g.
- Q = mc (Tf – T0)
- Q = Lv·m.
- Lv es calor latente de vaporización del agua =540 cal/g.
¿Cómo se calcula la cantidad de calor necesaria para cambiar de estado a una masa m de sustancia?
El calor Q que es necesario aportar para que una masa m de cierta sustancia cambie de fase es igual a Q=mL, donde L se denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase.
¿Cómo calcular la cantidad de calor que se necesita para elevar la temperatura?
La cantidad de calor que se necesita para elevar la temperatura se calcula mediante la aplicación de la fórmula de calor : Q = m*Ce*ΔT, siendo m la masa de mercurio (Hg), Ce el calor específico del mercurio y además ΔT = Tf -To, de la siguiente manera : Calor = Q =? masa = m = 200 g calor específico = Ce = 0.033 cal/gºC
¿Cuál es la fórmula para calcular la cantidad de calor transferida?
T1 = 18º C (temperatura inicial) Tf = 80 º C (temperatura final) Fórmula para calcular (Q) la cantidad de calor transferida: Q1 = m1 * Ce * (Tf – T1)
¿Cuál es la unidad de medida del calor específico?
La unidad de medida del calor específico más comúnmente utilizada es cal / g ° C. De esta tabla, es posible concluir que la variación de temperatura de un cuerpo, al intercambiar cierta cantidad de energía térmica, depende del material de que está constituido dicho cuerpo (calor específico) y de su masa.
¿Cómo calcular el calor de 12 kg de plomo y 12kg de aluminio?
Calcular las cantidades de calor para elevar la temperatura desde 18º C hasta 80º C de 12 Kg de plomo y 12 Kg de aluminio. Calculemos para el plomo: Ce = 0,03 cal/grºC (Calor específico del plomo)