Admin ¿Cómo es la afinidad electrónica de los metales alcalinos?
Pertenecen a la serie de elementos s, esto significa que los metales alcalinos tienen su electrón más externo en un orbital s, cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo (s), con buena tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con …
¿Cómo es la afinidad electrónica de los metales alcalinos y alcalinotérreos?
Los elementos del grupo 1, los metales alcalinos, tienen configuración electrónica ns1. Los metales alcalinotérreos, situados en el grupo 2, tienen configuración ns2. El bloque P lo forman los grupos del 13 al 18, cuyos electrones de valencia ocupan los orbitales p.
¿Cuál es la afinidad electrónica del azufre?
El azufre combina también con el cloro en varias proporciones para producir monocloruro de azufre, S2Cl2, y dicloruro de azufre, SCl2….
| Masa Atómica | 32,066 uma |
|---|---|
| 2ª Energía de Ionización | 2251 kJ/mol |
| 3ª Energía de Ionización | 3360,6 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | 200,4 kJ/mol |
| Radio Atómico | 1,27 Å |
¿Por qué los metales alcalinos no tienen electrón?
Todos los metales alcalinos poseen un solo electrón en su nivel más externo. Tienen tendencia a perder este electrón y a reaccionar facilmente con los no metales, esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización,
¿Cómo se obtienen los metales alcalinos?
Los metales alcalinos se obtienen por Electrólisis de sales fundidas. Ej: Método de Down para la obtención de sodio a partir de la halita (sal gema, cloruro sódico) 2 Na+ (l) +2 Cl – (l) = 2 Na (s) + Cl 2 (g) El sodio metálico se obtiene por lectrólisis del cloruro de sodio fundido en un tipo de celda especial llamada ¨Downs¨.
¿Por qué los metales alcalinos tienen las primeras energías de ionización más bajas?
Los metales alcalinos tienen las primeras energías de ionización más bajas en sus respectivos períodos de la tabla periódica debido a su baja carga nuclear efectiva y la capacidad de lograr una configuración de gas noble al perder solo un electrón.
¿Cuál es la diferencia entre un metal alcalino y un elemento del grupo 11?
Este elemento tendría propiedades intermedias entre un metal alcalino y un elemento del grupo 11, y aunque sus propiedades físicas y atómicas estarían más cerca del primero, su química podría estar más cerca de la del segundo.