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¿Cómo es el punto de ebullición de los ácidos carboxílicos?
Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas aún más elevadas que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes. El ácido propanoico (141ºC) hierve a unos 20ºC más que el alcohol de peso molecular semejante, el n-butanol (118ºC).
¿Por qué los alcoholes de cadena corta se disuelven en el agua?
Los puentes de hidrógeno son mucho más fuertes que los enlaces dipolo-dipolo. El grupo hidroxilo les proporciona solubilidad en agua (hidrofilicidad), también les convierte en solubles en agua. Los alcoholes de bajo peso molecular son miscibles con agua en cualquier proporción.
¿Por qué el punto de ebullición del alcohol es más alto que el de los hidrocarburos?
Los grupos -OH que tiene un alcohol hacen que su punto de ebullición sea mas alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. El punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
¿Cuáles son los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes?
Los alcoholes se caracterizan por la formación de enlaces de hidrógeno fuertes y, por tanto, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, en comparación con los alcanos correspondientes.
¿Cómo afecta el punto de ebullición a los átomos de carbono?
El punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. No obstante, el grado de ramificación de la cadena principal también afecta el valor del punto de ebullición, y al aumentar estas (ramificaciones) desciende el punto de ebullición.
¿Por qué las aminas son más débiles que los alcoholes?
La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados por los alcoholes. También se observa que las aminas primarias tienen mayores puntos de ebullición que las secundarias y estas a su vez mayores que las terciarias.