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¿Cómo determinar los niveles de energía de un átomo?
Un átomo puede presentar hasta 7 niveles en los que se distribuyen sus electrones. Esos niveles energéticos son conocidos como números cuánticos principales y se enumeran del 1 al 7 comenzando por el más cercano al núcleo pudiendo también usarse letras para representarlos: K, L, M, N, O, P y Q.
¿Cómo se representan los niveles de energía?
En mecánica cuántica, un nivel energético es un estado (o conjunto de estados) cuya energía es uno de los valores posibles del operador hamiltoniano, y por lo tanto su valor de energía es un valor propio de dicho operador.
¿Cómo se pueden modificar los niveles de energía de los electrones?
Si bien un electrón no puede tener cualquiera de los niveles de energía, sino aquellas que están asociadas a los niveles energéticos de cada átomo, esto se puede modificar. Si conseguimos aportar energía a los electrones, los mismos van a poder pasar a otros niveles de energía superiores.
¿Cómo calcular el número máximo de electrones en el segundo nivel de energía?
Por lo tanto, multiplica el número de orbitales por 2 identifica el número máximo de electrones para el respectivo nivel de energía. Utilizando el ejemplo, el segundo en el nivel de energía tiene 4 posibles orbitales. Doblando este valor se indica que el segundo nivel de energía, o n=2, puede contener un máximo de 8 electrones.
¿Cómo se determina el número de electrones en un átomo?
El número de electrones en un átomo se determina por el número de protones. Esto significa la que mayoría de los átomos tiene un nivel de energía externo parcialmente lleno.
¿Cuáles son los niveles de energía?
Los niveles de energía, también identificados con él número cuántico principal n, puede tener valores de 1, 2, 3 y 4. Determina el número de orbitales en el respectivo nivel de energía multiplicando al cuadrado el número cuántico correspondiente (n^2).