Admin Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo cambia la presión cuando las partículas de un gas golpean con menos frecuencia las paredes de un recipiente?
- 2 ¿Cómo afecta la temperatura del movimiento de las partículas?
- 3 ¿Por qué las partículas más pequeñas dan como resultado una mayor velocidad de reacción?
- 4 ¿Cómo afecta la presión a la rapidez de reacción?
¿Cómo cambia la presión cuando las partículas de un gas golpean con menos frecuencia las paredes de un recipiente?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
¿Cómo afecta la temperatura del movimiento de las partículas?
¿Qué relación tiene el movimiento de las partículas con la temperatura? La temperatura se define como un indicador de la energía cinética promedio de las partículas de un cuerpo, por lo que, a mayor movimiento de las partículas, mayor será la temperatura.
¿Qué ocurre con el volumen al aumentar la presión?
Definición. Para un gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión sobre éste. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye, el volumen aumenta.
¿Cómo afecta la presión a las partículas reactivas?
El aumento de la presión fuerza a las partículas reactivas a acercarse, aumentando su interacción y la velocidad de reacción. Como era de esperar, la presión afecta a los gases significativamente más que a los líquidos o sólidos.
¿Por qué las partículas más pequeñas dan como resultado una mayor velocidad de reacción?
Las partículas más pequeñas dan como resultado una mayor velocidad de reacción porque la superficie del reactivo se ha incrementado.
¿Cómo afecta la presión a la rapidez de reacción?
Entonces, si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida; al igual que en los gases, que al aumentar su presión aumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapidez de reacción es mayor.
¿Cómo afecta el aumento de la presión a la energía cinética media de las moléculas?
Pero si hay un mecanismo complejo involucrado, cambiar la presión puede no tener el resultado esperado. El aumento de la temperatura hace que las moléculas se muevan más rápido, por lo que hay una mayor probabilidad de que choquen entre sí y reaccionen. Pero el aumento de la temperatura también aumenta la energía cinética media de las moléculas.