Admin ¿Cómo cambia el carácter metálico en un periodo de la tabla periódica?
Dentro de un período, el carácter metálico de un elemento aumenta al disminuir la carga nuclear, es decir, mientras menor sea la fuerza positiva que retiene a los electrones, más fácilmente estos podrán «perderse».
¿Cómo varía el carácter metálico en un periodo y en un grupo?
El carácter metálico es una de las propiedades de los elementos químicos que aumenta al descender en periodo y grupo. Es decir, los elementos químicos con más carácter metálico son los que se encuentran más abajo y a la izquierda de la tabla periódica.
¿Cuáles son las consecuencias de la disminución del carácter metálico?
Esto trae como consecuencia una disminución del carácter metálico. Así, un átomo muy pequeño y con un núcleo muy positivo tiende a ganar electrones en lugar de perderlos (elementos no metálicos), y aquellos que pueden tanto ganar como perder electrones, son considerados metaloides.
¿Qué es el carácter metálico?
El carácter metálico por lo general aumenta conforme descendemos en un grupo de la tabla periódica, y aumenta cuando nos movemos de izquierda a derecha en un periodo. La mayoría de los elementos metálicos presentan un acabado brillante, conducen el calor y la electricidad, engeneral son maleables y dúctiles.
¿Por qué los metales no reaccionan entre sí?
Los no metales, debido a su alta afinidad electrónica, tienden a ganar electrones por lo que fácilmente pueden forman aniones. Por lo anterior, los metales no reaccionan entre sí pero al combinarse químicamente metales con no metales tienden a formar compuestos iónicos, como las sales binarias.
¿Cuál es el punto al que desembocan los metales?
El punto al que desembocan es la reactividad (electropositividad) que define a los metales, los cuales se oxidan; es decir, pierden electrones con facilidad. Cuando pierden electrones, los metales forman cationes (M+).