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¿Qué tipo de reacción química en la cual se libera energía?
Si una reacción química libera energía, se llama reacción exotérmica. El ejemplo más común es la combustión, en la cual la energía se manifiesta en forma de calor y luz. Si, por el contrario, la reacción química requiere energía del medio para efectuarse, recibe el nombre de reacción endotérmica.
¿Qué es una reacción energética?
Según criterios energéticos las reacciones se clasifican en: Exotérmicas (desprenden energía, se les asocia signo negativo). La energía liberada en los nuevos enlaces que se forman es mayor que la empleada en los enlaces que se rompen. Endotérmicas (absorben energía, se les asocia signo positivo).
¿Cuál es la energía de activación de una reacción química?
Cada reacción química tiene su propia energía de activación, y esta energía depende en gran medida de la cantidad y fuerza de los enlaces que resultan rotos y formados durante el estado de transición.
¿Qué son las reacciones neutrales en energía?
El tercer caso se refiere a aquellas reacciones donde la energía contenida en los reaccionantes y los productos es la misma y por tanto ni se libera ni se absorbe energía durante la reacción y por eso se les llama reacciones neutrales en energía.
¿Cuál es el intercambio de energía de una reacción química?
Toda reacción química absorbe o genera calor, o sea, hay siempre un intercambio de energía. La emisión o absorción de luz, de calor, de electricidad, son manifestaciones de esta energía que pueden hasta provocar cambios de estado físico en los componentes de las reacciones.
¿Cómo se absorbe la energía en una reacción química?
En cualquier reacción química, la energía es absorbida o liberada (generalmente en forma de calor o luz). Esto se debe a que, al romper y formar enlaces, se absorbe y la energía se libera respectivamente.