¿Cuál es la energía del enlace ionico?

Para los enlaces iónicos, la energía reticular es la energía requerida para separar un mol de un compuesto en sus iones de fase gaseosa. La energía reticular aumenta para los iones con cargas más altas y distancias más cortas entre iones.

¿Que se entiende por energía reticular?

La energía reticular, o también llamada energía de red, es aquel tipo de energía que es liberado cuando se altera la estructura iónica de un compuesto, esto es, cuando se separa un mol del compuesto iónico en iones gaseosos, o cuando los iones gaseosos se unen para formar un compuesto.

¿Cómo se obtiene la energía reticular?

No es posible medir la energía reticular directamente. Sin embargo, si se conoce la estructura y composición de un compuesto iónico, puede calcularse, o estimarse, mediante la ecuación que proporciona el modelo iónico y que se basa entre otras leyes en la ley de Coulomb.

¿Cómo se determina si un compuesto es más estable en base a la energía reticular?

Cuanto mayor sea la energía reticular , más estable es el compuesto iónico. También se observa una correlación entre la energía reticular y los puntos de fusión. A mayor energía reticular los iones estarán unidos con más fuerza y será necesario una mayor temperatura para fundir el sólido.

¿Qué factores determinan la magnitud de la energía de red de un compuesto iónico?

La energía de red es directamente proporcional al producto de las cargas de aniones y cationes, e inversamente proporcional a la distancia que los separa. Este último factor depende fundamentalmente del volumen de los iones enlazados. cercanos la atracción entre ellos es mayor.

¿Qué es la energía reticular de una red cristalina?

La energía reticular, también conocida como energía de red, es la energía que se necesita para poder separar de manera completa un mol de un compuesto de tipo iónico en sus respectivos iones gaseosos.

¿Cómo varía la energía reticular?

Así, cuanto mayor es el producto de cargas de los iones, mayor es la energía reticular (directamente proporcional) mientras que cuanto mayor es el tamaño de los iones menor es la energía reticular (inversamente proporcional).

¿Cómo calcular la energía reticular de NaCl?

1. Na+(g) + Cl-(g) —> NaCl(s)
2. DH = E reticular + P(V NaCl(s) – V gas,2moles)
3. DH = E reticular + P(V NaCl(s) – V gas,2moles) = E reticular – 2RT.
4. R = 8,314 [J/mol K]
5. DH formación sólido = E reticular – 5 kJ/mol.

¿Cómo calcular la energía de red?

La fórmula anterior permite calcular la energía de red….d0 es la distancia interiónica, d = R+ + R-.

1. A: cte Madelung.
2. Z+ Z- :cargas iónicas.
3. n es un parámetro de repulsión que depende de los iones que forman la red.
4. N: número de Avogadro.

¿Cuáles son los compuestos iónicos con mayor energía reticular?

3. Finalmente, dado que las atracciones culómbicas son también inversamente proporcionales a la distancia, podemos decir que estas serán mayores para iones pequeños (mayor densidad de carga). Por tanto, los compuestos iónicos con mayor energía reticular estarán formados por iones de gran carga y pequeño tamaño.

¿Por qué los compuestos iónicos son malos conductores de la corriente eléctrica?

Debido a que los iones están fijos en la red, los compuestos iónicos son malos conductores. Sin embargo, en estado fundido se comportan como buenos conductores de la corriente eléctricaaunque, al estar ligadas la carga y la masa del ion, el transporte de carga suponga también un transporte de materia.

¿Cuáles son los compuestos iónicos que involucran especies con carga doble?

Igualmente, se puede generalizar que los compuestos iónicos que involucran especies con carga doble tienen mayor U, ya que las atracciones culómbicas entre especies de carga doble son más fuertes que las que involucran aniones y cationes de una sola carga. Y así sucesivamente con sólidos iónicos involucrando iones de mayor carga.

¿Cómo se calculan los índices de coordinación en las estructuras iónicas?

En el caso de estructuras iónicas, los índices de coordinación se calculan: del anión, en referencia a los cationes que le rodean, y del catión, de los aniones inmediatamente a su alrededor. Química General I Tema 4: El enlace iónico 27 Huecos octaédricos y tetraédricos