Admin Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas?
- 2 ¿Qué dice la ley del gas ideal?
- 3 ¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las partículas de un líquido?
- 4 ¿Cuáles son las principales características de los gases ideales?
- 5 ¿Cuál es la importancia de las fuerzas intermoleculares en los gases?
- 6 ¿Cuáles son las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas?
¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas?
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus moléculas.
¿Cómo es la repulsión y la atracción entre las partículas de un gas ideal?
No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas. Las moléculas de un gas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene de una manera perfectamente aleatoria.
¿Qué dice la ley del gas ideal?
LEY DE LOS GASES IDEALES. Si comprimimos un gas, manteniendo constante su temperatura, veremos que la presión aumenta al disminuir el volumen. Análogamente, si hacemos que se expansione un gas a temperatura constante, su presión disminuye al aumentar el volumen.
¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las partículas?
Las fuerzas de atracción entre partículas son muy intensas. Las fuerzas de atracción entre partículas son intermedias. Las fuerzas de atracción entre partículas son nulas o casi nulas. – Los sólidos tienen forma fija, pues sus partículas no pueden desplazarse unas respecto de las otras.
¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las partículas de un líquido?
En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
¿Cuáles son las 3 leyes de los gases ideales?
Ley general de los gases
- Matemáticamente puede formularse como:
- Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
- Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
- Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
¿Cuáles son las principales características de los gases ideales?
Poseen siempre un mismo número de moléculas. No tienen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas. No pueden experimentar transiciones de fase (gas-líquido, gas-sólido). Las moléculas del gas ideal ocupan siempre el mismo volumen a las mismas condiciones de presión y temperatura.
¿Cuál es la distancia media entre moléculas de un gas ideal?
Se puede considerar que la distancia media entre moléculas de un gas ideal es grande comparada con el alcance de las fuerzas intermoleculares. Se puede representar un gas ideal como un conjunto de moléculas puntuales, donde las interacciones entre ellas se caracterizan por ser choques elásticos.
¿Cuál es la importancia de las fuerzas intermoleculares en los gases?
La intensidad de las fuerzasintermoleculares disminuyedrásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tanta importancia. Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares. Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:
¿Qué es la fuerza de atracción en un átomo o molécula apolar?
En un átomo o molécula apolar, debido al movimiento de los electrones, en algún instante hay más e– hacia un lado, que al estar cerca de otro átomo o molécula, los electrones del segundo son repelidos, originándose dos dipolos instantáneos, que originan una fuerza de atracción.
¿Cuáles son las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas?
Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus moléculas. Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.