Admin ¿Cuántos electrones se encuentran el 1er y 2do nivel de energía?
En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones se encuentran distribuidos en diferentes niveles energéticos. Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el más cercano al núcleo) pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar 8.
¿Cuál es el número posible de electrones en el segundo nivel de energía?
Doblando este valor se indica que el segundo nivel de energía, o n=2, puede contener un máximo de 8 electrones. La fórmula completa para identificar el número posible de electrones en cada nivel energía es por lo tanto descrita como 2n^2, donde n es el número de principio cuántico, o nivel de energía.
¿Cuál es el máximo de electrones en un nivel energético?
Cada nivel energético principal por encima del primero contiene un orbital s y tres orbitales p. Un conjunto de tres orbitales p llamado subnivel p, puede contener un máximo de seis electrones. Por tanto, el segundo nivel puede contener un máximo de ocho electrones, es decir, dos en el orbital s (2s) y 6 en los tres orbitales p (2p).
¿Cuál es la energía más baja de todos los electrones?
Los electrones en este orbital se llaman electrones s y tienen la energía más baja de todos los electrones en ese nivel de energía principal. Este nivel puede contener un máximo de 2 electrones. Cada nivel energético principal por encima del primero contiene un orbital s y tres orbitales p.
¿Cómo se calcula el número de orbitales de electrones en el segundo nivel de energía?
Determina el número de orbitales en el respectivo nivel de energía multiplicando al cuadrado el número cuántico correspondiente (n^2). Por ejemplo, el segundo nivel de energía debería de tener un número cuántico igual a 2. Tomando el cuadrado de este valor se identifican 4 orbitales de electrones en el segundo nivel de energía.