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¿Cuántos moles tiene CuSO4?
| Sulfato de cobre(II) | |
|---|---|
| Apariencia | Pentahidratado: Cristales azules Anhidro: Polvo blanco grisáceo |
| Densidad | 3603 kg/m³; 3,603 g/cm³ |
| Masa molar | 158,881 g/mol |
| Punto de fusión | 383 K (110 °C) |
¿Por qué el CuSO4 es azul?
DESHIDRATACIÓN E HIDRATACIÓN DEL SULFATO DE COBRE Conviene destacar que, si bien nos hemos referido al CuSO4·5H2O como sulfato de cobre, en realidad, el nombre correcto es sulfato de cobre pentahidratado. De hecho, el color azulado de la sal se debe a la presencia de moléculas de agua en su estructura cristalina.
¿Cuántos atomos tiene el CuSO4?
x1023 átomos. Esta masa del Carbono es su MASA MOLAR, definida como la masa contenida en un mol de unidades de una sustancia.
¿Qué color tiene el sulfato de cobre?
azul
El sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4·5H2O) es una sal de color azul, que en su forma anhidra (CuSO4) es blanca.
¿Cuál es la masa del cobre?
63,546 uCobre / Masa atómica
¿Cómo calcular la masa molar de un compuesto químico?
Tipo de reacción CuSO4*5H2O = CuSO4+ H2O Descomposición Formula en el sistema Hill es CuH10O9S Calculando la masa molar (peso molecular) Para calcular la masa molar de un compuesto químico introduzca su formula y haga click en ‘Compute’. En la fórmula química puede utilizar: Cualquier elemento químico.
¿Cómo se calcula la masa molecular?
Masa molecular (peso molecular ) es la masa de una molécula de una sustancia y se expresa en las unidades de masa atómica unificada (u). (1 u es igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12) Masa equivalente(peso molar ) es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en g / mol.
¿Cómo calcular el peso molecular de un compuesto químico?
Calculando el peso molecular (masa molecular) Para calcular el peso molecular de un compuesto químico pon su formula, especifique el número de la masa del isótopo después de las llaves. Ejemplos de cálculos de peso molecular: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.