Admin ¿Cómo podemos determinar la concentración de un ácido o de una base en una disolución?
Valoración ácido-base Cuando se desea determinar la concentración de un ácido o una base en una disolución, éstos se hacen reaccionar con una base o un ácido patrón, respectivamente, cuya concentración es conocida con precisión (es decir, con una incertidumbre menor al error asociado al método de valoración).
¿Cómo se calcula el pH de una solución ejemplos?
El pH: pH = -log10[H+]. Además, pH + pOH = 14. El pOH: -log10[OH-]….Ejemplos de pH:
- pH (ácido clorhídrico HCl 1M) = 0.
- pH (ácido de una batería) = 0-1.
- pH (ácido gástrico) = 1,5.
- pH (vinagre o limón) = 2,6.
- pH (refresco de cola) = 3.
- pH (café) = 5.
- pH (leche) = 6.
- pH (agua) = 7.
¿Cuál es la función de los ácidos bases?
A pesar de que sirven para mostrar a simple vista el rango de pH que posee una solución, se utilizan principalmente en el laboratorio de química como medio para visibilizar el punto de equivalencia durante una titulación o valoración ácido base.
¿Cuál es la unidad de concentración normal?
Se expresa en unidades de eq.L-1 o eq/L que se lee “normal” (i.e. una concentración 0,1 eq/L se lee 0,1 normal). Es una unidad de concentración muy útil, que facilita en gran medida los cálculos estequiométricos sin importar el reactivo que se esté utilizando.
¿Cuál es la diferencia entre ácidos y bases orgánicas?
Estos compuestos siempre son ácidos o bases orgánicas débiles que tienen un color diferente cuando se encuentran protonados (a pH bajo) que cuando se encuentran desprotonados (a pH alto).
¿Qué es la constante de disociación ácida?
La constante de disociación ácida, Ka, (o constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida de la fuerza de un ácido débil (que no se disocia completamente): HA ↔ A- + H+ HA es un ácido genérico que se disocia en A-(la base conjugada del ácido), y el ion hidrógeno o protón, H+.