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¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen en un disolvente no polar?
Las fuerzas de dispersión son las fuerzas principales que atraen las moléculas no polares entre sí. Las moléculas no polares son aquellas que no tienen separación de carga dentro de las moléculas. Las fuerzas de dispersión también existen en los gases nobles que se pueden licuar.
¿Qué es más fuerte un enlace iónico o covalente?
El enlace iónico es mucho más fuerte que el enlace covalente porque implica la transferencia completa de electrones debido a la cual hay formación de cationes y aniones y existen enormes fuerzas electrostáticas de atracción.
¿Cuáles son los tipos de fuerzas intermoleculares?
Clasificación Las fuerzas intermoleculares se clasifican en tres tipos que varían según la intensidad: Enlace de hidrógeno: Conexión de alta intensidad. Dipolo permanente o dipolo dipolo: Fijación de intensidad media. Dipolo inducido o fuerzas de Londres: Conexión de baja intensidad.
¿Qué sucede cuando dos moléculas polares se aproximan?
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra.
¿Cuál es el orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares?
El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es: enlace de hidrógeno > dipolo – dipolo > dispersión de London Dipolo:se forma cuando los centros de carga no coinciden, están separados, pero no forman cargas aisladas:
¿Por qué las moléculas y átomos son más polarizables?
Es decir las moléculas y átomos de mayor peso molecular, son más polarizables. Los dipolos formados por las fuerzas de London, en moléculas apolares, existen en forma momentánea, cambiando rápidamente de magnitud y de dirección. Las fuerzas de dispersión de London están presentes en todas las moléculas, sean polares o apolares.