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¿Qué enlace cumple con la regla del octeto?
Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras, en función de la electronegatividad: enlace iónico. enlace covalente. enlace metálico.
¿Qué relación existe entre el enlace covalente y la regla del octeto?
La formación de estas moléculas ilustra la regla del octeto, formulada por Lewis: cualquier átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia, es decir, un enlace covalente se forma cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual tenga el octeto …
¿Cuál es la teoria del enlace covalente?
En la actualidad existen dos teorías para explicar el enlace covalente: la Teoría del Enlace de Valencia y la Teoría de Orbitales Moleculares. En cambio, si se trata de explicar las propiedades espectroscópicas, es preferible emplear la Teoría de Orbitales Moleculares.
¿Cuáles son las condiciones en las que los átomos pueden seguir la regla del octeto?
Los átomos en estos períodos pueden seguir la regla del octeto, pero hay condiciones en las que pueden expandir sus capas de valencia para acomodar más de ocho electrones. El azufre y el fósforo son ejemplos comunes de este comportamiento. El azufre puede seguir la regla del octeto como en la molécula SF 2.
¿Cuáles son las características de la regla del octeto?
Características de la regla del octeto Entre sus principales características se mencionan las siguientes: Establece que los átomos de dos elementos se entrelazan para intentar completar la capa de valencia. Para lograr la máxima estabilidad los elementos deberán de ganar o de perder electrones cuando se dan los enlaces químicos.
¿Cuál es la diferencia entre el octeto y la capa de Valencia?
El octeto, por tanto, hace referencia a una configuración electrónica que termina en s2p6 en el último nivel de energía (el orbital más externo), lo que se denomina configuración electrónica o capa cerrada. La capa de valencia queda completa en el nivel energético más externo (capa de valencia).
¿Cuáles son las sustancias moleculares con tres enlaces simples?
Boro (B) Forma sustancias moleculares con tres enlaces simples. Fijémonos que el Boro (B) tiene la tendencia de donar sus electrones para los átomos de Flúor (F), este si obedece a la regla del Octeto, necesitando sus ocho electrones en la capa de valencia. Como el Boro cede sus electrones, el Flúor se estabiliza con el Octeto formado.