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¿Qué elementos no tienen octeto?
Excepciones a la regla del octeto La regla del octeto tiene varias excepciones, o sea, compuestos que alcanzan su estabilidad sin regirse por el octeto de electrones. Átomos como el fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), silicio (Si) o helio (He) pueden alojar más electrones de lo sugerido por Lewis (hipervalencia).
¿Cuáles son las excepciones de la ley del octeto?
Existen excepciones a esta regla. Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio,y helio en general se presenta en elementos del grupo principal a partir del tercer periodo (nP, n≥3).
¿Qué átomos pueden expandir su octeto?
Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar «octetos expandidos» es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles. el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.
¿Cuáles son los electrones de Valencia de un átomo?
Con frecuencia es conveniente hablar de los electrones de valencia de un átomo. Éstos son los electrones externos, aquellos que tienen más probabilidad de estar implicados en enlaces y reacciones químicos. Para los elementos de la segunda fila éstos son los electrones 2s y 2p.
¿Cómo se acomodan los electrones?
Y está relacionado a la manera en que se combina con otros. La energía de cada capa dependerá del periodo en que se encuentre el elemento. La forma de la tabla nos dice entonces como se acomodan los electrones. En cada periodo (en cada capa) caben únicamente un cierto número de electrones.
¿Cuáles son las propiedades de los átomos?
La estructura determina las propiedades y las propiedades de los átomos dependen de la estructura atómica. Todos los protones de un elemento están en su núcleo, pero los electrones del elemento están distribuidos en orbitales de diferente energía y a distancias variables del núcleo.
¿Cómo se mueven los electrones alrededor del núcleo?
Este modelo dice que los electrones se mueven alrededor del núcleo en capas. Un electrón puede cambiar de capa siempre y cuando emita o absorba energía. Los electrones ocupan orbitales (de a dos en dos) que se encuentran en sub-capas , las cuales a su vez están en capas .