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¿Por que cambia la afinidad electrónica?
Tendencias generales. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Cómo se comporta la afinidad electrónica en los grupos?
La Afinidad Electrónica aumenta hacia arriba en un mismo Grupo o Columna de la Tabla Periódica debido a que el Radio Atómico será menor y el nuevo electrón será atraído con más fuerza. Varía en el mismo sentido que la Energía de Ionización y de la Electronegatividad y en sentido contrario al Radio Atómico.
¿Cómo varía la afinidad electrónica a lo largo de un periodo?
La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, disminuyendo en un grupo de arriba hacia abajo y aumentando en un período de izquierda a derecha.
¿Cómo se escribe la afinidad electrónica?
afinidad electrónica es la cantidad de energía requerida para separar un electrón de un ion cargado negativamente de un átomo o molécula. Se indica mediante el símbolo de Ea y por lo general se expresa en unidades de kJ / mol.
¿Cómo se calcula la afinidad electrónica?
A e = E (A, g) – E (A -,g) A T = 0 K, la afinidad electrónica es el valor, cambiado de signo, de la entalpía de ganancia de electrones (Ae= -ΔH ge).
¿Cuál es la diferencia entre afinidad electrónica y ionización?
Su afinidad electrónica se refiere al cambio de energía del proceso mostrado anteriormente en la primera ecuación. Sin embargo, su energía de ionización se refiere al cambio de energía cuando el átomo pierde un electrón:
¿Qué es la variación de la afinidad electrónica a lo largo de un grupo?
Variación de la afinidad electrónica a lo largo de un grupo En el caso de los grupos, el comportamiento es incluso menos predecible. La regla general es que la A.E. aumenta de abajo hacia arriba, en la misma dirección que disminuye el radio atómico. Para los metales alcalinos y los halógenos, esta regla se cumple bastante bien.
¿Qué es la afinidad electrónica de un átomo?
El la afinidad electrónica de un átomo o molécula se define como la cantidad de energía liberada cuando se añade un electrón a un átomo neutro o molécula en estado gaseoso para formar un ion negativo. Es la tendencia de un átomo a ganar electrones.