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¿Cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado?
Niveles de energía de un electrón en un átomo: estado fundamental y estado excitado. Después de absorber energía, un electrón puede saltar desde el estado fundamental hacia un estado excitado de mayor energía.
¿Qué significa que la estructura electrónica de un átomo está en su estado fundamental?
La configuración electrónica más estable, o basal, de un átomo es aquella en la que los electrones están en los estados de energía más bajos posibles. Establece que dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los mismos estados cuánticos, es decir, no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos.
¿Qué Pasa después de la excitación del átomo?
Empíricamente se observa que después de la excitación, el átomo pasa a un estado excitado inferior, o al estado fundamental, emitiendo un fotón con una energía característica, igual a la diferencia de energía entre los niveles de salida y llegada.
¿Cuáles son los ejemplos de excitación atómica?
Un ejemplo sencillo de excitación atómica es la que se encuentra en el átomo de hidrógeno, en particular en el estado de su único electrón. Un electrón en un átomo de hidrógeno puede tener diversos estados energéticos, tal como predice adecudamente el Modelo atómico de Schrödinger, el estado de más baja energía es el llamado estado fundamental.
¿Qué es el estado excitado de un electrón?
Después de absorber energía, un electrón puede saltar desde el estado fundamental a un estado excitado de mayor energía. En mecánica cuántica un estado excitado de un sistema (como un electrón, núcleo atómico, átomo, o molécula) es cualquier estado cuántico metaestable, que gozando de una mayor energía que el estado fundamental (es decir,
¿Cómo se puede emocionar un átomo?
Emocionar un átomo puede suceder, p. Ej. por irradiación, donde el electrón absorbe energía de un fotón (luz) para llegar a una de las capas externas. Después de un tiempo, el electrón volverá a la capa más interna, es decir, el átomo regresará a su estado fundamental.