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¿Qué pasa si el oxígeno gana electrones?
Ganancia y Pérdida de Electrones En esta reacción los átomos de plomo ganan un electrón (reducción), mientras que el oxígeno pierde electrones (oxidación). El magnesio pierde electrones y por lo tanto se dice que está «oxidado», mientras que los cloros ganan electrones y se dice que son reducidos.
¿Quién es el que gana electrones?
El oxidante se reduce, gana electrones. El reductor se oxida, pierde electrones. Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación. En estas reacciones se da un intercambio de electrones.
¿Por qué el oxígeno tiene oxidación?
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox.
¿Cómo saber qué elemento se oxida y cual se reduce?
El número de oxidación:
- Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
- Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
¿Cómo saber si un átomo gana o pierde electrones?
Para saber si un átomo gana o pierde electrones, se debe conocer cuántos electrones tiene el átomo en su última capa o capa de valencia. De este modo si tiene menos de 4 electrones de valencia, su tendencia es a donar sus electrones o a cederlos a otro elemento
¿Cómo se oxida el nitrógeno y el oxígeno?
Esta formación de óxido nítrico oxida el nitrógeno y reduce el oxígeno. En algunas reacciones, la oxidación es más prominente. Por ejemplo, en la combustión de metano, CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ambos carbono e hidrógeno se oxidan (ganancia de oxígeno).
¿Cómo se oxida el carbono y el oxígeno?
Con este enfoque, está claro que el carbono se oxida (pierde todos los cuatro hidrógenos) y esa parte del oxígeno se reduce (ganancia de hidrógeno).
¿Cuál es la diferencia entre oxidación y reducción de oxígeno?
Ganancia y Pérdida de Oxígeno El primer enfoque de la oxidación y reducción, consiste en la adición de oxígeno para formar un óxido (oxidación) o la eliminación de oxígeno (reducción). Siempre se presentan juntos. Por ejemplo, en la quema de hidrógeno 2H2+ O2-> 2H2O el hidrógeno se oxida y el oxígeno se reduce.