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¿Cómo se representa una reaccion Exotermica?
La variación de esta magnitud (ΔH) en una reacción química se utiliza para clasificarla en endotérmica o exotérmica. ΔH>0 reacción endotérmica. ΔH<0 reacción exotérmica.
¿Qué son las reacciones Exotermicas y Endotermicas con ejemplos?
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación). Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión. En donde la temperatura va aumentando dependiendo a la absorción de calor. La reacción contraria, que consume energía, se denomina reacción endotérmica.
¿Cómo se escribe una ecuacion Exotermica?
EJEMPLOS DE REACCIÓN EXOTÉRMICA: Reacciones de Combustión: desprenden altas cantidades de energía que pueden incluso generar fuego: CH4 + 2 O2→CO2 + 2 H2O + calor C + O2→CO2 + calor 2 CH3OH + 3 O2→2 CO2 + 2 H2O + calor Combustión de fuel, gasolina, diésel…
¿Cuáles son las características de una reacción endotérmica?
Esta es la característica principal de una reacción o proceso endotérmico: el producto tiene una energía mucho más alta que el reactivo. Más allá de que esto es cierto, no quiere decir que el producto haya de ser inestable.
¿Cómo se producen las reacciones endotérmicas espontáneas?
Pero también se producen reacciones endotérmicas espontáneas, como la disolución de sal en agua. Las reacciones endotérmicas suelen estar asociadas a la disociación de las moléculas. Esto último puede medirse por el incremento de la entropía del sistema.
¿Cuáles son las ecuaciones pertinentes en una reacción endotérmica?
¿Cuáles son las ecuaciones pertinentes en una reacción endotérmica? Como ya se explicó, el ΔH debe ser positivo. Para calcularlo, se considera primero la siguiente ecuación química: aA + bB => cC + dD. Donde A y B son las sustancias reactantes, y C y D son los productos.
¿Qué es la entalpía de la reacción endotérmica?
La diferencia de energía entre A y B es lo que se conoce como entalpía de la reacción, ΔH. Todas las reacciones endotérmicas tienen en común el diagrama anterior, ya que los productos son más energéticos que los reactivos. Por lo tanto, la diferencia de energía entre ellos, ΔH, es siempre positivo (HProducto-HReactivo > 0).