Admin Tabla de contenido
- 1 ¿Por qué se dice que es nula la reactividad de los gases nobles?
- 2 ¿Por qué los valores de la afinidad electrónica para los gases nobles son negativos?
- 3 ¿Qué sucede cuando hay afinidad electrónica?
- 4 ¿Qué es la afinidad electrónica?
- 5 ¿Cuáles son los elementos con las afinidades electrónicas más negativas?
- 6 ¿Cuáles son las afinidades electrónicas más elevadas?
¿Por qué se dice que es nula la reactividad de los gases nobles?
La razón por que los gases nobles son poco reactivos se puede explicar mediante su configuración electrónica, pues su capa más exterior o capa de valencia está siempre completa, sin necesidad de aceptar o ceder electrones.
¿Por qué los valores de la afinidad electrónica para los gases nobles son negativos?
Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.
¿Qué sucede cuando hay afinidad electrónica?
La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Cómo se le llama a los elementos que presentan reactividad casi nula?
Dentro de los elementos químicos se diferencian los metales (que pueden ceder electrones); los no metales (tienden a captar electrones); los gases nobles o inertes, con casi nula reactividad química pues tienen su última órbita electrónica completa; los elementos de transición (con alguna órbita interior incompleta) y …
¿Cuál es la afinidad electrónica del nitrógeno?
El nitrógeno tiene una afinidad electrónica muy por debajo de sus elementos vecinos, tanto del periodo como de su grupo, lo que es debido a su capa de valencia semillena que es muy estable.
¿Qué es la afinidad electrónica?
Afinidad electrónica. La afinidad electrónica (E ea) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:
¿Cuáles son los elementos con las afinidades electrónicas más negativas?
En general, los elementos con las afinidades electrónicas más negativas (la mayor afinidad por un electrón agregado) son aquellos con el tamaño más pequeño y las energías de ionización más altas y se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica.
¿Cuáles son las afinidades electrónicas más elevadas?
Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16. Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia.