Admin Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo se obtiene la velocidad media de las partículas de un gas ideal?
- 2 ¿Cómo calcular la velocidad cuadratica media de un gas?
- 3 ¿Que nos explica la teoría cinética molecular?
- 4 ¿Qué es la teoría cinética de los gases?
- 5 ¿Cuál es la velocidad cuadrática media de las partículas de un gas?
- 6 ¿Cuál es la energía interna de un gas ideal?
¿Cómo se obtiene la velocidad media de las partículas de un gas ideal?
Para un gas ideal monoatómico la energía de las moléculas es solamente cinética E=mv2/2. En la fórmula (1) efectuamos el cambio de variable E por v. que es la fórmula de Maxwell para la distribución de velocidades de las moléculas de un gas ideal.
¿Cómo calcular la velocidad cuadratica media de un gas?
μ rms = (3RT / M) μ rms = [3 (8,3145 (kg · m 2 / seg 2 ) / K · mol) (273 K) /3,2 x 10 -2 kg / mol] μ rms = (2,128 x 10 5 m 2 / seg 2 )
¿Que nos explica la teoría cinética molecular?
La teoría molecular-cinética que dice que las moléculas tienen una energía de movimiento (energía cinética) que depende en la temperatura. Rudolf Clausius desarrolló la teoría cinética de calor, la cual relaciona la energía en una forma de calor a la energía cinética de moléculas.
¿Qué es la teoría cinética molecular y sus postulados?
Postulados de la teoría cinética molecular Las moléculas de un gas no ocupan volumen. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque). No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.
¿Cuál es la energía cinética total del gas?
En condiciones estándar de presión y temperatura (273,15 K) se obtiene que la energía cinética total del gas es: De las fórmulas para la energía cinética y la temperatura se tienen características, tales como en donde k B es la constante de Boltzmann y T la temperatura en kelvin.
¿Qué es la teoría cinética de los gases?
Teoría cinética de los gases La temperatura de un gas 89 monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas al moverse. En esta animación, la relación del tamaño de los átomos de helio respecto a su separación se conseguiría bajo una presión de 1950 atmósferas.
¿Cuál es la velocidad cuadrática media de las partículas de un gas?
La velocidad cuadrática media de las partículas de un gas aumenta con la temperatura y disminuye con la masa molar. Por ejemplo, para el N2 a 298 K se obtiene 515,4 m/s , o sea, 1855 km/h. DISTRIBUCIÓN DE VELOCIDADES (MAXWELL-BOLTZMANN) No todas las partículas de un gas se mueven a la misma velocidad.
¿Cuál es la energía interna de un gas ideal?
Como las moléculas de un gas ideal solamente tienen energía cinética, se desprecia la energía potencial de interacción. La energía interna Ude un gas ideal es Nveces la energía cinética media de una molécula.