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¿Cuál es la entalpía de combustión del butano?
Sabiendo que la entalpía estándar de combustión del butano es de -2878,6 kJ/mol, escribir la ecuación termoquímica correspondiente y calcular la energía obtenida de la combustión total de una bombona que contiene 4 kilogramos de gas.
¿Cuál es la entalpía de formación del H2?
Datos: Entalpías de formación estándar: H2O(l): -286 kJ/mol; C8H18(g): – 269 kJ/mol, CO2(g): -393,5 kJ/mol. A pesar de que el H2 tiene un gran potencial como combustible, hay 3 problemas asociados a su uso: los costes de producción, almacenamiento y transporte.
¿Qué es ∆ H?
El cambio de entalpía conceptualmente es la cantidad de calor liberada o absorbida cuando una reacción química se lleva a cabo a presión constante. Se representa con el signo ∆H, y se lee delta H.
¿Cuál es la variación de entalpía en el butano?
En la combustión del butano la variación de entalpía estándar de combustión es igual a. -2878,6 kJ/mol.
¿Qué es la entalpía estandar de combustión?
Por eso, la entalpía, o, más correctamente, variación de la entalpía, es denominada entalpía estandar de combustión (∆H0 combustión) o calor estándar de combustión. Ese tipo de reacción se da con compuestos que poseen apenas carbono, hidrógeno y oxígeno, como el grafito 1, los hidrocarburos, los alcoholes y los carbohidratos.
¿Cuáles son los ejemplos de reacciones en la combustión de metano?
Ese tipo de reacción se da con compuestos que poseen apenas carbono, hidrógeno y oxígeno, como el grafito 1, los hidrocarburos, los alcoholes y los carbohidratos. Veamos algunos ejemplos a continuación. En la combustión de metano la variación de la entalpía estándar de combustión es igual a -890.4 kJ/mol.
¿Cómo calcular el número de moles de butano quemados?
C 4 H 10 (g) + 13 / 2 O 2 (g) → 4 CO 2 (g) + 5H 2 O (l) H 0 =? puesto que hay que dividir H 0 entre el número de moles de butano quemados.