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¿Cómo se logra disminuir la energía de activación?
Afortunadamente, es posible disminuir la energía de activación de una reacción y con ello aumentar su velocidad de reacción. Este proceso de aceleración de una reacción mediante la disminución de su energía de activación se conoce como catálisis y el factor que se añade para bajar la energía se llama catalizador.
¿Que producen los catalizadores sobre la energía de activación?
El catalizador aumenta la velocidad de la reacción química al reducir la energía del estado de transición y así disminuir la energía de activación y/o cambiando el mecanismo de la reacción.
¿Cómo se puede reducir la energía de activación?
La energía de activación (Ea) se puede reducir notablemente como se muestra en el gráfico de la izquierda mediante la acción de un catalizador. La acción de este catalizador hace que sea más fácil alcanzar el punto de complejo activado de manera que se reduce la energía de activación para que la reacción se pueda desarrollar de manera espontánea.
¿Qué pasa si la energía de activación es lo suficientemente alta?
Si la energía de activación es lo suficientemente alta, no se producirá una reacción a menos que se suministre energía. Por ejemplo, quemar madera libera mucha energía, pero una mesa de madera no estalla repentinamente en llamas.
¿Qué es la energía de activación?
La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen.
¿Cuál es la relación entre la energía de activación y la velocidad de reacción?
La energía de activación está relacionada con la velocidad de reacción . Cuanto mayor es la energía de activación, más lenta avanza la reacción porque menos reactivos tienen suficiente energía para superar la barrera energética en un momento dado.