Admin ¿Cómo se oxida el nitrógeno?
A altas temperaturas el nitrógeno (N2) y el oxígeno (O2) moleculares pueden combinarse para formar óxido nítrico; por ello las actividades humanas han incrementado en gran medida la presencia de este gas en la atmósfera. Este gas en el aire puede convertirse, más tarde, en ácido nítrico produciendo así lluvia ácida.
¿Cuál es el estado de oxidación de nitrógeno?
Los elementos de la familia del nitrógeno exhiben tres estados de oxidación principales, -3, +3 y +5 en sus compuestos, aunque también se presentan otros estados de oxidación.
¿Cuál es la fórmula de óxido de nitrógeno?
NOÓxido de nitrógeno / Fórmula
¿Cómo saber cuál es la especie que se oxida?
Una especie se oxida cuando alguno de sus átomos constituyentes aumenta su estado de oxidación y se reduce cuando disminuye su estado de oxidación.
¿Cómo se oxida el óxido nítrico?
N2+ O2-> 2NO Esta formación de óxido nítrico oxida el nitrógeno y reduce el oxígeno. En algunas reacciones, la oxidación es más prominente. Por ejemplo, en la combustión de metano,
¿Cuál es la diferencia entre oxidación y reducción de oxígeno?
Ganancia y Pérdida de Oxígeno El primer enfoque de la oxidación y reducción, consiste en la adición de oxígeno para formar un óxido (oxidación) o la eliminación de oxígeno (reducción). Siempre se presentan juntos. Por ejemplo, en la quema de hidrógeno 2H2+ O2-> 2H2O el hidrógeno se oxida y el oxígeno se reduce.
¿Cómo saber qué especie se oxida y cuál se reduce?
Paso 2: Identificar qué especie se oxida y cuál se reduce. El N cambia su número de oxidación de +5 a +4, es decir, que su número de oxidación disminuye, por lo tanto SE REDUCE. Es el agente OXIDANTE
¿Cuál es la diferencia entre el nitrógeno y el cloro?
En la primer reacción el nitrógeno es quien se reduce, pasa de +5 a +4. En la segunda reacción el azufre se oxida y el cloro se reduce, el azufre pasa de -2 a 0 (porque pasa a estado elemental) y el cloro pasa de 0 a -1. El azufre pierde 2 electrones y el cloro gana 1 electrón.