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¿Cuál es la configuración electrónica de sp3?
Configuración electrónica del oxígeno con hibridación sp3. Se puede observar cómo dos de los orbitales híbridos albergan un par de electrones no enlazantes y otros dos un electrón desapareado. Estos dos últimos podrán formar enlace covalente con los hidrógenos.
¿Como usted explica el hecho de que en el metano ch4 los 4 enlaces del átomo de carbono sean iguales?
Debido a que el carbono tiene 4 electrones en su capa más externa (y debido a que cada enlace covalente requiere una donación de 1 electrón, por átomo, para la formación del enlace) por lo tanto el carbono tiene exactamente cuatro enlaces que hacer, y solo se establece si se usan 4 de estos enlaces.
¿Cuál es la configuración electrónica de sp2?
En la hibridación sp2, se fusionan 2 orbitales «p» y un orbital «s» (de ahí el nombre de sp2) del mismo nivel energético. En el caso del carbono, el orbital 2s con 2 orbitales 2p (si no se dieron cuenta, queda 1 orbital «p» sin hibridar).
¿Cuál es la configuración electrónica de un átomo de carbono?
Configuración electrónica de un átomo de carbono. El carbono pertenece al periodo 2 y al grupo 4 dentro de la tabla periódica. Posee como número atómico (Z) el 6, por tanto su núcleo se compone de 6 protones, 6 neutrones y posee 6 electrones en sus orbitales, los cuales se distribuyen de dos en dos entre los niveles 1s, 2s y 2p.
¿Cuál es la configuración electrónica de un átomo con 10 electrones?
Si hacemos la configuración electrónica de un átomo de un elemento con 10 electrones (número atómico que se saca de la tabla periódica, es el Neón) siguiendo la regla de la diagonal su configuración quedaría así: 1s2 2s2 2p6
¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que puede alojar cada subnivel?
El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones. El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. El s ubnivel d aloja un máximo de 10 electrones. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones. ¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que puede alojar cada subnivel? El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones.
¿Cuáles son los electrones de Valencia?
Cierra este módulo. Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo. Por ejemplo, el oxígeno tiene seis electrones de valencia, dos en la subcapa 2s y cuatro en el subcapa 2p.