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¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se pueden producir a partir de la combustión de 160 g de propano con 160 g de oxígeno?
Recordando que 1 mol de cualquier sustancia es igual a la masa molecular o masa fórmula de la sustancia expresada en gramos, la anterior ecuación también se puede interpretar así: 44 g de propano reaccionan con 160 g de oxígeno para producir 132 g de dióxido de carbono y 72 gramos de agua.
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18?
Se necesita 1 mol de C8H18 para formar 8 moles de CO2. Mediante regla de tres o factor de conversión, determinamos que 5.00 g de C8H18 son 0.04386 moles de C8H18. 3º) Según la reacción ajustada, por cada mol de C8H18 que quemas se obtienen 8 moles de CO2.
¿Qué gases producen una combustión en exceso de oxígeno?
Estos gases producen una combustión en exceso de oxígeno según las siguientes ecuaciones: La característica común a todas ellas es que consumen oxígeno y producen como subproducto dos gases, dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). El cálculo del aire necesario para la combustión.
¿Qué es el proceso de combustión del gas propano?
El proceso de combustión del gas propano responde a los principios propios de la reacción de oxidación que se da en la combustión de cualquier otro material. Esto es, el calor se obtiene por dos elementos: el combustible (en este caso, propano) y el oxígeno.
¿Cómo se obtiene el gas propano?
En la actualidad, el 60\% del gas propano disponible del mercado se obtiene durante la extracción del gas natural y petróleo del suelo. Al extraer de los depósitos terrestres gas natural y crudo de petróleo, se obtiene una mezcla compuesta por distintos gases y líquidos, de la que el GLP supone más o menos un 5\%.
¿Cómo se obtienen los gases de combustión?
Todos los gases de combustión productos de la combustión se obtienen a partir de la reacción química del aire y del combustible que ingresa al motor, el aire tiene un 80 \% de Nitrógeno y un 20 \% de Oxígeno (aproximadamente). Se puede señalar que, la ecuación original es la siguiente: